Kjemirapport (2KJ).
Utstyr:
Kjemikalier:
Tegning og apparatoppstilling
<bilde> |
<bilde> |
Bomull, nåler og gummikorker | Stativ med klemme |
<bilde> |
<bilde> |
Linjal og Tusjpenn | Reagensrør |
Hensikt / Teori
Hensikt:
I denne øvelsen skal vi finne ut om diffusjonsfarten til en gass er proporsjonal med molekylmassen.
Teori:
Molekylene i en gass har forskjellig fart, og derfor bruker vi ord som middelfart og middelenergi om gasser. Fra kinetisk gassteori vet vi at to gasser har samme middelenergi når temeraturen er den samme, noe vi kan formulere slik:
(Ek)1 = (Ek)2
Fra fysikken vet vi at forholdet mellom masse, fart og energi er
Ek = (mv2)/2
der m er masse og v er fart. For ordens skyld kaller jeg NH3 for ”F” og HCl for ”G”.
Vi får da at: (mF • vF2)/2 = (mG•vG2)/2 som gir: mG / mF = vF2 / vG2.
Dette blir: vF / vG = v(mG / mF) som er Grahams Lov.
I dette tilfellet får vi: v(NH3) / v(HCL) = v( m(HCl) / m(NH3) )
Fremgangsmåte / Observasjoner / Forklaringer
Observasjoner
fig. 1
fig. 2
Fremgangsmåte
. ............Ammoniakk - ring = 4,1 cm
Konsentrert saltsyre - ring =13,9 cm
Hva skjedde:
Inne i røret begynner væskene på bomullsdottene å fordampe, og gassen bredde seg utover. På grunn av rørets form, ble gassene tvunget mot hverandre og da de møttes, reagerte de med hverandre og ble en hvit ring av ammoniumklorid:
Utregninger
Fart=Strekning÷Tid (v=s/t)
Ved hjelp av denne formelen kunne vi nå regne oss fram til forskjellen i
diffusjonsfarten mellom disse to stoffene.
Om vi kaller tiden det tok før gassene møttes for ”t”,
så ble farten til NH3 og HCl er gitt ved henholdsvis:
v (NH3)=a/t cm/sek og v (HCl) =b/t cm/sek.
· Forholdet mellom diffusjonsfarten til disse to stoffene kunne da skrives slik:
Med andre ord er forholdet mellom deres diffusjonsfart lik forholdet
mellom strekningen gassen til stoffene bevegde seg før de møttes.
Altså skulle forholdet mellom diffusjonsfart til ammoniakk og saltsyre være:
a/b = 13,9cm/4,1cm = 3,3902439
Men som nevnt i innledningen så gir Grahams lov at:
m1/m2 = (v2)2/ (v1)2 som også kan skrives som v2/v1 = v(m1/m2)
Vi setter inn riktige tall, og ser om vi får samme forholdstall mellom diffusjonsfartene til stoffene:
v(NH3)/v(HCl) = v(36,5/17) = v(2,14705882) = 1,46528455
Samme forholdstall mellom diffusjonsfartene til stoffene får vi altså ikke, da
1,46528455 ? 3,3902439
Oppsummering og Konklusjon
I følge våre målinger, så stemte det ikke at molekylmassen til en gass er proposjonal med diffusjonsfarten. Men vi anntar at den egentlig stemmer og at noe gikk feil i vårt forsøk.
Feilkilder
Som jeg sa i oppsummeringen, så antar vi at vi har målt feil.
Ved å regne ut ved bruk av likning med to ukjente der:
sNH3 = x
sHCl = y
x + y = 13,9cm + 4,1cm = 18cm
x / y = 1,46528455
så får vi avstandene fra ringen og ut til hver av de to stoffene slik de skulle ha vært om vi hadde gjennomført forsøket perfekt:
x = sNH3 = 10,6986116 cm ˜ 10,7 cm
y = sHCl = 7,30138839 cm ˜ 7,3 cm
Ved så å trekke vår målte x-verdi fra den x-verdien vi burde ha funnet, ser vi at vi bommet med ca 3,2 cm.
Mulige årsaker til dette kan være:
Fare- sikkerhet
Siden vi ikke brukte gassbrenner i dette forsøket, fikk vi færre faremomenter å passe på. Men det var fortsatt faremomenter til stede som at noe skulle velte noe, at stativet skulle treffe vårt eller andres hoder, at reagensrøre skulle knuse, eller at vi skulle få noen av stoffene i øynene.
Derfor brukte vi briller for vern av øynene, og vi passet på å fjærne så mye fra bordet som mulig før vi startet forsøket, for å få så mye orden og så lite rot som mulig, da rot kunne ha fått slike ting til å skje.
Vi setter veldig stor pris på om dere gir en tekst til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Last opp tekstRegler / Personvern | Kontakt oss
© 2004-2024 Daria.no - Mathisen IT Consult AS