Hensikten med øvelsen:

Å finne ut hvorfor syntetiske vaskemidler som Zalo egner seg bedre enn vanlig såpe (grønnsåpe) til å løse smuss i hardt vann, saltvann og i surt miljø.

Utstyr:

- Grønnsåpe

- Zalo

- NaCl (s)

- CaCl₂ (s)

- Glasstav

- 50mL målesylinder

- 7% eddik

- 2 begerglass 250mL

- 6 begerglass 100mL

- 2 begerglass 50mL

Fremgangsmåte:

- Fortynnet Zalo og grønnsåpe i hvert sitt begerglass. Hadde i 20mL såpe, og så fylte opp vann til 200mL.

- Fordelte Zaloløsningen i 3 mindre begerglass, og grønnsåpeløsningen i 3 andre.

- Lager saltløsninger av NaCl og CaCl₂. En halv teskje salt i 50mL vann.

- Setter opp en tabell

- Tilsetter først NaCl-løsning i både Zalo og grønnsåpe. Noterer hva som skjer

- Gjør det samme med CaCl2-løsning og eddik

Resultat:

           a)

b)     Saltvann inneholder NaCl, og natriumssalter er lett løselige

I hardt vann (CaCl₂) vil de positive Ca²⁺-ionene lage felling med RCOO^- og alle de vaskeaktive stoffene i såpen vil bli fjernet. Vi får kalksåpe.

RCOO^- (aq) + Ca²⁺ (aq) --> RCOO₂Ca (s)

I surt vann (som i eddik) vil RCOO- reagere med H₃O⁺ og skille ut fettsyrer som legger seg på overflaten av vannet.

RCOO^- (aq) + H₃O⁺  --> RCOOH (s) +   H₂O

såpeanion                          Fettsyre      +  vann

c)     Hvorfor er Zalo bedre egnet enn grønnsåpe i hardt og surt vann?

Zalo, som er et syntetisk tensid, består av både anioniske, ikke-anioniske og amfotære tensider, vil fortsatt inneholde vaskeaktive stoffer selv om noen skulle bli fjernet ved vask i hardt vann, sjøvann eller surt vann.