Hensikt:
- Vi skal studere en likevektsreaksjon og se hva som skjer ved ulike konsentrasjoner av forskjellige stoffer.
Metode:
Utstyrsliste
- 100 ml begerglass
- 0,002 M kaliumtiocyanatløsning (KSCN)
- 0,2 M jern (III) nitratløsning (Fe(No3)3)
- 0,1 M AgNo3 løsning
- NaH2PO4
- Reagensrør
Fremgangsmåte
1. Ha ett 100 ml begerglass halvfult med 0,002 M kaliumtiocyanatløsning
- Farge : Blank
- Ioner : K+, SCN-
2. Tilsett 0,2 M jern(III)nitratløsning
- Farge : Gul
- Ioner : Fe 3+, NO 3-
2.1 Tilsett 7-8 dråper i begerglasset : Farge : Rødbrun
Finn frem 5 reagensrør og sett nummer på rørene:
1. Ikke gjør noe!! KONTROLL.
2. Tilsett noen dråper Fe(NO3)-løsning (Rød)
3. Tilsett litt fast KSCN (Mørk rød)
4. Tilsett noen dråper 0,1 M AgNO3-løsning (Hvit)
5. Tilsett litt fast NaH2PO4 (Blank/lysegul)
Fe 3+ (aq) + SCN – (aq) FeSCN 2+ (aq)
Lysegul fargeløs rødbrun
Rør 2 og 3 : Tilsatte mer stoff på venstre side => mer/sterkere høyreside
Rør 4 : Ag + (aq) går sammen med SCN – og danner hvitt grums
( Ag+ (aq) + SCN- (aq) -> AgSCN (s) )
Rør 5 : Det dannes en forbindelse mellom Fe3+ ionene og HPO4 2- ionene
Rør 2 og 3 : likevekten forskyves mot høyre side
Rør 4 og 5 : likevekten forskyves mot venstre side
Konlusjon:
- Vi så sammenhengen mellom hvordan likevekten forskyves ved å tilsette mer av ett stoff på den ene ”siden” av reaksjonen.